Question

14．（1）有9种微粒：①NH₂^-；②-NH₂；③Br^-；④OH^-；⑤-NO₂；⑥-OH；⑦NO₂；
⑧CH₃⁺； ⑨-CH₃．属于官能团的有（填序号）②⑤⑥．
（2）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶  B．冰 C．白磷  D．固态氩  E．氯化铵   F．铝  G．金刚石
①属于原子晶体是AG，直接由原子构成的分子晶体是D
②由极性分子构成的分子晶体是B，含有共价键的离子晶体是E
③在一定条件下能导电而不发生化学反应的是F
分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BC
（3）在NaCl晶胞中8个顶点、6个面心处各有一个Na⁺，12条棱的中点、体心各有
一个Cl^-，KCl和NaCl的晶格形式相同．已知Na⁺离子的半径是Cl^-离子的0.5倍，是K⁺离子的0.7 倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比为8：7
（4）如图：由正五边形构成的多面体有20个顶点，多面体中有12个正五边形，共有30条棱边．

Answer 1

分析 （1）常见的有机物官能团有C=C、C≡C、-X、-CHO、-OH、-COOH、-CO-、-COO-、-NO₂等；
（2）①直接由原子构成的且为空间网状结构的晶体为原子晶体；稀有气体是单原子分子构成的分子晶体；
②不同非金属元素之间易形成极性键，由分子构成的晶体是分子晶体；非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的晶体属于离子晶体；
③金属单质在一定条件下能导电且不发生化学反应；
多原子分子构成的分子晶体熔化时化学键不被破坏；
（3）NaCl晶胞的边长相当于两个钠离子半径、两个氯离子半径，所以其长度为3个氯离子半径；钠离子半径是钾离子半径的0.7倍、是氯离子半径的0.5倍，则钾离子半径是氯离子半径$\frac{5}{7}$，则KCl的边长是氯离子半径的3$\frac{3}{7}$倍；
（4）该多面体中，每个顶点被3个正五边形占有，则平均每个正五边形中含有顶点个数=$\frac{1}{3}×$5，正五边形个数=$\frac{20}{\frac{1}{3}×5}$；每条棱被两个顶点占有，每个顶点占有棱长个数=$\frac{1}{2}$×3，棱个数=20×$\frac{1}{2}×3$．

解答 解：（1）常见的有机物官能团有C=C、C≡C、-X、-CHO、-OH、-COOH、-CO-、-COO-、-NO₂等，这些微粒中属于官能团的有②⑤⑥，①③④⑧属于离子，⑦属于分子，⑨为甲基，
故答案为：②⑤⑥；
（2）①直接由原子构成的且为空间网状结构的晶体为原子晶体，属于原子晶体的为AG；稀有气体是单原子分子构成的分子晶体，直接由原子构成的分子晶体为D，
故答案为：AG；D；
②不同非金属元素之间易形成极性键，由分子构成的晶体是分子晶体，由极性分子构成的分子晶体是B；非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的晶体属于离子晶体，含有共价键的离子晶体是E，
故答案为：B；E；
③金属单质在一定条件下能导电且不发生化学反应，在一定条件下能导电而不发生化学反应的是F；
多原子分子构成的分子晶体熔化时化学键不被破坏，含有化学键的分子晶体为BC；
故答案为：F；BC；
（3）NaCl晶胞的边长相当于两个钠离子半径、两个氯离子半径，所以其长度为3个氯离子半径；钠离子半径是钾离子半径的0.7倍、是氯离子半径的0.5倍，则钾离子半径是氯离子半径$\frac{5}{7}$，则KCl的边长是氯离子半径的3$\frac{3}{7}$倍，所以KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比为3：3$\frac{3}{7}$=8：7，
故答案为：8：7；
（4）该多面体中，每个顶点被3个正五边形占有，则平均每个正五边形中含有顶点个数=$\frac{1}{3}×$5，正五边形个数=$\frac{20}{\frac{1}{3}×5}$=12；每条棱被两个顶点占有，每个顶点占有棱长个数=$\frac{1}{2}$×3，棱个数=20×$\frac{1}{2}×3$=30，
故答案为：12；30．

点评 本题考查晶胞计算、化学键及官能团等知识点，侧重考查学生分析、空间想象能力及计算能力，会利用均摊法计算晶胞是（4）题关键，注意官能团与离子的区别，题目难度不大．