题目内容
【题目】下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多
B.从C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ·mol-1,可知相同条件下金刚石比石墨更稳定
C.由H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)= 2 H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
A、在相同条件下,将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫固体转化为硫蒸气吸热,所以前者放出热量多,选项A正确;
B、由“C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ/mol”可知,该反应为吸热反应,金刚石能量高于石墨,石墨比金刚石稳定,选项B错误;
C、醋酸是弱电解质,溶于水电离,电离吸热,则由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量小于57.3 kJ,选项C错误;
D、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,2gH2即1molH2,则氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol,选项D错误;
答案选A。
【题目】钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用.以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下:
已知:
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列问题:
(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式:_________________________。
(2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式:______________________________;
(3)“加Na2CO3调pH至5.2”,过滤所得到的沉淀成分为____________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________;萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。
A.1.0~1.5 B.2.0~2.5 C.3.0~3.5 D.4.0~4.5
(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。
(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2,测得充分煅烧后固体质量为4.82g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则CoxOy的化学式为___________________。