题目内容

三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净?_____________________________。
(2)已知CCl4沸点为76.8 ℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是________________。
(3)用下图装置制备CrCl3时,反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________;②________________________________。

(4)样品中三氯化铬质量分数的测定:称取样品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1 g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量2 mol·L-1 H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O存在,再加入1.1 g KI,加塞摇匀,充分反应后铬以Cr3存在,于暗处静置5 min后,加入1 mL指示剂,用0.025 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。已知:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①该实验可选用的指示剂名称为________,判定终点的现象是_______________________________________________________;
②加入Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是____________________________;
③加入KI时发生反应的离子方程式为_______________________________;
④样品中无水三氯化铬的质量分数为________。(结果保留一位小数)
(1)最后一次洗涤的流出液呈无色 (2)水浴加热(并用温度计指示温度) (3)①赶尽体系中的氧气 ②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应 (4)①淀粉溶液 由蓝色变成无色,且半分钟内不变色 ②赶尽过量的过氧化钠与水反应得到的氧气,防止其与I反应而产生I2 ③Cr2O72-+6I+14H=3I2+2Cr3+7H2O  ④96.1%
(1)(NH42Cr2O7是易溶于水的铵盐,Cr2O3是不溶于水的,故用水可洗去未完全分解的(NH42Cr2O7等,而(NH42Cr2O7溶液是呈黄色的,若洗涤液没有颜色,则已洗净。(2)一般低于100 ℃时的加热都可采用水浴加热,水浴加热比较均匀、温度稳定,便于得到稳定的CCl4气流。(4)①一般地,生成I2或消耗I2的滴定反应,都选淀粉溶液做指示剂。生成I2的反应,其滴定终点的现象是溶液突然出现蓝色,且半分钟内不褪色。I2恰好反应至终点时的现象是蓝色突然消失,且半分钟内不恢复蓝色。②加入Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是Na2O2会有部分与H2O反应,生成的O2可能会氧化溶液中的I,造成实验数据误差,使实验结果偏高。④设样品中无水三氯化铬的质量分数为x,由原子守恒和电子守恒得如下关系:
CrCl3   ~    3Na2S2O3
158.5        3
0.033 00x  0.025 0 mol·L-1×24.00×10-3L
,解得x=96.1%。
练习册系列答案
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过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:

(1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_____________________________________
___________________________________。
(2)已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,________________,干燥。

(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下:
步骤1:称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。
步骤2:向溶液中加入4.00 0 g KI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30 min。
步骤3:在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。
(已知反应:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。
③为确保实验结果的准确性,你认为还需要____________________________。
(4)将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液,在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如图所示(H浓度未画出)。图中物质X的化学式为________________________。

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