题目内容

【题目】从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:

已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl(aq)=PbCl42-(aq)。下列说法错误的是

A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D. PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为7.5×10-4

【答案】B

【解析】

BD选项均利用到已知信息,C项注意看流程图中分离出固体和液体可知均涉及过滤操作。

A. 铅会使蛋白质变性,造成人体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染,故A正确;

B. 浓硫酸不与PbO2反应,步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸,则铅无法反应到滤液中,故B错误;

C. 步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体,都涉及过滤操作,故C正确;

D. PbSO4s)+2ClaqPbCl2s)+SO42aq)的平衡常数为:7.5×104,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机,提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关,这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间/min

1

2

3

4

5

氢气体积/mL(标况)

100

240

464

576

620

①哪一段时间内反应速率最大:__________min(“01”“12”“23”“34”“45”)

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)

AKCl溶液 B.浓盐酸 C.蒸馏水 DCuSO4溶液

(2)如图为原电池装置示意图:

①将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,作负极的分别是_______(填字母)

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片

C.铝片、铝片 D.铜片、铜片

写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式:_______________

②若ACuB为石墨,电解质为FeCl3溶液,工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式:________;该电池在工作时,A电极的质量将_____(增加”“减小不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3,则转移电子的数目为_______

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