Question

14．比较下列性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半径：Na＞F    ②酸性：H₂CO₃＜HNO₃③碱性：NaOH＞ Mg（OH）₂
④金属性：K＜ Rb  ⑤稳定性：H₂O＜ H₂S   ⑥非金属性：C＜F．

Answer 1

分析 ①根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；
②根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；
③根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；
④同主族从上到下金属性逐渐减弱；
⑤根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；
⑥同周期从左到右非金属性依次增强．

解答 解：①Na和F分别位于周期表第三周期和第二周期，Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：＞；
②C和N位于同一周期，N的非金属性大于C，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性碳酸小于硝酸，故答案为：＜；
③Na的金属性大于Mg，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH的碱性大于氢氧化镁，故答案为：＞；
④同主族从上到下金属性逐渐减弱，金属性：K＜Rb，故答案为：＜；
⑤O的非金属性大于S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故答案为：＜；
⑥⑥同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性：C＜F，故答案为：＜．

点评 本题考查元素金属性和非金属性的比较，题目难度不大，注意元素以及对应的单质和化合物的性质的递变规律．