题目内容
2．下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是（ ）| A． | 硫化氢在氧气中燃烧 | B． | 铁在硫蒸气中燃烧 | ||
| C． | 二氧化硫通入石灰水中 | D． | 硫酸中加入铁粉 |
分析 A．反应产物与氧气的量有关；
B．反应只生成FeS；
C．反应产物与二氧化硫的量有关；
D．反应产物与硫酸浓度有关．
解答 解：A．硫化氢在少量氧气中燃烧生成S、水，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫、水，故A不选；
B．变价金属铁与硫反应，硫的氧化性弱只能生成FeS，与量无关，故B选；
C．二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同，故C不选；
D．Fe与稀硫酸发生H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑，Fe与浓硫酸发生2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，硫酸浓度不同，产物不同，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，侧重元素化合物知识的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意与量或浓度有关的反应，题目难度不大．
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12．关于下列有机反应的说法中，不正确的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl是取代反应 | |
| B． | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br是加成反应 | |
| C． |  +HO-NO2$→_{60℃}^{浓硫酸}$ +H2O是取代反应 | |
| D． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O是加成反应 |
10．有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（ ）
| A． | 铜是阳极，铜片上有气泡产生 | |
| B． | 铜离子在铜片表面被还原 | |
| C． | 电流从锌片经导线流向铜片 | |
| D． | 反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液 |
17．下列物质：①干燥Cl2 ②NaClO ③SO2 ④活性炭 ⑤O3，能使品红褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤ | B． | ②③④ | C． | ①②⑤ | D． | ①②③④⑤ |
7．化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）
| A． | 2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | |
| B． | CaO+H2O=Ca（OH）2 | |
| C． | CaCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | |
| D． | CH3CH2OH（酒精）+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3 H2O |
；
；
．
16．在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”．某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质．
（一）制备碳酸亚铁．
将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体．
（1）写出离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）
连接仪器、装药品．打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊．待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却．
（2）先通入氮气的目的是排尽装置内空气，避免氧气干扰．B瓶现象能说明分解产物有二氧化碳．
（3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：否；理由是通入氮气，玻璃管内气压不会减小．
（三）探究碳酸亚铁还原性
【查阅资料】
①氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁．
②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁．
（4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：
①【提出设想】
假设1 固体成分是氧化铁；
假设2 固体成分是四氧化三铁；
假设3氧化铁和四氧化三铁．
②【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管．Y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．
取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解．将溶液分成甲、乙两份溶液，进行后续实验．
【实验评价】③上述实验i（填：i或ii）不能确定样品成分．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是溶液变红色，只证明有+3价铁，固体可能是氧化铁、四氧化三铁、氧化铁和四氧化三铁混合物．
（5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g．通过计算确定固体成分是氧化铁．
（一）制备碳酸亚铁．
将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体．
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（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）
连接仪器、装药品．打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊．待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却．
（2）先通入氮气的目的是排尽装置内空气，避免氧气干扰．B瓶现象能说明分解产物有二氧化碳．
（3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：否；理由是通入氮气，玻璃管内气压不会减小．
（三）探究碳酸亚铁还原性
【查阅资料】
①氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁．
②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁．
（4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：
①【提出设想】
假设1 固体成分是氧化铁；
假设2 固体成分是四氧化三铁；
假设3氧化铁和四氧化三铁．
②【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管．Y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．
取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解．将溶液分成甲、乙两份溶液，进行后续实验．
| 实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| i | 向甲溶液滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
| ii | 向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液 | 溶液不褪色 |
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是溶液变红色，只证明有+3价铁，固体可能是氧化铁、四氧化三铁、氧化铁和四氧化三铁混合物．
（5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g．通过计算确定固体成分是氧化铁．