[题目]元素X.Y.Z.M.N为短周期主族元素.且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4.M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4且M原子的质子数是Y原子的2倍.N-.Z+.X+的半径逐渐减小.化合物XN在常温下为气体.据此回答下列问题:(1)写出Z与N形成的化合物的化学式 .(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子.写出该18电子电子转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

（1）写出Z与N形成的化合物的化学式_____。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式____(分解反应)。

（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________。

（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____，B的化学式为_______。

【答案】（1）NaCl；（2）H2O22H2O+O2↑；

（3） 2SO2+O22SO3；（4） NaOH；NaClO。

【解析】

试题元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y是O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，则M是S元素；N-、Z+、X+的半径逐渐减小，则X是H元素；Ｚ是Na元素；N是Cl元素。（1） Z与N形成的化合物是NaCl；（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子是H2O2，该18电子分钟转化成10电子分子的化学反应方程式是2H2O22H2O+O2↑；（3）根据图示可知微粒表示的物质是SO2、O2发生反应产生SO3，该反应的方程式是2SO2+O22SO3；（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为NaOH，B的化学式为NaClO。