Question

【题目】实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）

步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；

步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；

步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；

步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。

（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________

（2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________

A．50mL酸式滴定管 B．25mL碱式滴定管 C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为 __________________。

（4）测得FeSO4的浓度为 ______________ 。（小数点后保留两位数字）

Answer 1

【答案】500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 A A P 第四周期第Ⅷ族 [Ar]3d6 0.16mol/L

【解析】

（1）配制500mL重铬酸钾所需的仪器：天平,烧杯,药匙,漏斗,500mL容量瓶,胶头滴管,玻璃棒；

（2）K2Cr2O7溶液通常与酸混合，用酸式滴定管移取，硫酸亚铁溶液水解呈酸性则选用酸式滴定管；

（3）氧元素位于周期表的P区；铁在周期表中第四周期Ⅷ族；Fe2+是失去最外层电子后形成的离子，电子排布式为：[Ar]3d6；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子，基态铬原子的价电子排布图为：；

（4）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H+=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，c1V1=c2V2，2.94g/294g/mol25mL： c218.7mL=1：6，c2=0.16mol/L；

（1）配制500mL重铬酸钾所需的仪器：天平,烧杯,药匙,漏斗,500mL容量瓶,胶头滴管,玻璃棒，还缺的玻璃仪器有：500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

（2）K2Cr2O7溶液通常与酸混合，用酸式滴定管移取，硫酸亚铁溶液水解呈酸性则选用酸式滴定管；答案为A；A；

（3）氧元素位于周期表的P区；铁在周期表中第四周期Ⅷ族；Fe2+是失去最外层电子后形成的离子，电子排布式为：[Ar]3d6；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子，基态铬原子的价电子排布图为：；

（4）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H+=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，c1V1=c2V2，2.94g/294g/mol25mL： c218.7mL=1：6，c2=0.16mol/L；