题目内容
【题目】普鲁苯辛用于治疗胃炎、胰腺炎、胆汁排泄障碍、多汗症、孕妇呕吐及遗尿。普鲁苯辛的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物A的名称是_____，F中官能团的名称是 ____。
（2）碳原子上连有四个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。普鲁苯辛结构式中____（填“有”或“没有”）手性碳原子。
（3）A→B的反应类型为____。
（4）C→D反应的化学方程式为____。
（5）X是C的同分异构体，X中除苯环外不含其他环状结构，X能与FeCl3溶液发生显色反应，符合条件的X 的结构有____种，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为1:2:2的X的结构简式为____。
（6）参考上述流程，设计以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇为起始原料合成
的合成线路（无机试剂任选）____
【答案】甲苯 羰基、醚键 没有 取代反应 
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【解析】
根据信息可以判断，A为甲苯，A与氯气在铁催化下发生取代反应生成B
，B被酸性高锰酸钾氧化为C（
），C与苯酚、氢氧化钠发生反应生成D：
，E与浓硫酸混合加热，发生脱水反应产生F（
），F与锌、氢氧化钠发生还原反应生成G（
），G与氰化钠，在乙酸存在时，发生取代反应生成H（
），H与氢氧化钠溶液反应，然后酸化得到I：
。
（1）有机物A为甲苯，F为，其中含有的官能团的名称为羰基、醚键，故答案为：甲苯；羰基、醚键；
（2）普鲁苯辛结构式为：
，其中没有手性碳原子，故答案为：没有；
（3）A为甲苯，A与氯气在铁催化下发生取代反应生成B，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
（4）C与苯酚、氢氧化钠发生反应生成D：，其反应的化学方程式为：
，故答案为：；
（5）C为：
，X是C的同分异构体，X中除苯环外不含其他环状结构，X能与FeCl3溶液发生显色反应，故X中有苯酚，符合条件的X 的结构：
邻间对有3种，
邻间对有10种，共有13种，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为1:2:2的X的结构简式为，故答案为：13；；
（6）以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇为起始原料合成
的合成线路为：
，故答案为：
。
【题目】（1）羰基硫（COS）在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸（脱硫反应）该脱硫反应的化学方程式为________。
（2）已知：①COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g）△H1=+11kJ·mo-1；
②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） △H2=-21kJ·mol-l；
③COS（g）+H2O（g）H2S（g）+ CO2（g） △H3=________
（3）用活性a-Al2O3催化COS水解，反应为 COS（g）+H2O（g） CO2（g）+H2S（g）在催化剂表面停留时间相同时，不同温度下COS的转化率如图所示。
由图可知，COS的转化率在后期下降的原因可能是________ 。
（4）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得，在刚性容器中发生反应:CO（g）+H2S（g）=COS（g） + H2（g）△H<0。初始时各物质的物质的量浓度与平衡时CO的物质的量浓度数据如下表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始时/ molL-1 | 平衡时/ molL-1 | |||
c（CO） | c（H2S） | c（COS） | c（H2） | c（CO） | ||
Ⅰ | T1 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
Ⅱ | T2 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
Ⅲ | T3 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | |
①T1_____（填“大于”“小于”或“等于”）T2。
②实验I中，8 min反应达到平衡，则08 min内v（COS）= _____molL-1，T
时，该反应的平衡常数为_____。
③实验Ⅲ中的反应应_____（填“正向”或“逆向”）移动。
（5）反应COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）的平衡常数K与温度T的关系式为lgK=aT+b（a,b均为常数），请在如图所示的坐标系中用直线画出lgK与温度T的关系图像_____。
【题目】CO、SO2是常见的大气污染物，应用化学原理变废为宝，意义重大。
(1)CO与SO2用铝矾土作催化剂、475 ℃条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应过程中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，该反应的化学方程式为________。
(2)利用CO可以合成新能源物质——甲醇。其原理为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。在压强分别为p1、p2，体积均为V L的两个容器中充入a mol CO、2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时转化率与温度、压强的关系有下表数据：
50 ℃ | 100 ℃ | 200 ℃ | 300 ℃ | 400 ℃ | |
p1 | 0.65 | 0.50 | 0.40 | 0.32 | 0.24 |
p2 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.41 |
①ΔH________0，p1________p2。(填“＞”“＜”或“＝”)。
②压强为p2，温度为300 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。
③压强为p1，温度为100 ℃时，达到平衡后，继续向其中通入0.5a mol CO、a mol H2、0.5a mol CH3OH，则平衡时CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④下列说法正确的是________。
a．当n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝1∶2∶1时，可逆反应达到平衡状态
b．平衡后向体积为V L的容器内继续充入He，平衡不移动
c．使用新型催化剂，可提高CO的平衡转化率
(3)MnO2悬浊液、NaOH溶液都是SO2气体常用的吸收剂。
①已知MnO2＋SO2＝MnSO4，吸收SO2的装置如图所示。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，可采取的合理措施有___________、__________。
②将标准状况下4.48 L SO2气体缓缓通入100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后c(Na＋)＝___ (填几种粒子浓度之和)。
③取②中所得溶液10 mL，加水稀释成1 L，向其中加入CaCl2固体至有沉淀CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)生成，则所加CaCl2固体的质量为_____mg。
