题目内容
【题目】CO、SO2是常见的大气污染物,应用化学原理变废为宝,意义重大。
(1)CO与SO2用铝矾土作催化剂、475 ℃条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应过程中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示,该反应的化学方程式为________。
(2)利用CO可以合成新能源物质——甲醇。其原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在压强分别为p1、p2,体积均为V L的两个容器中充入a mol CO、2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡时转化率与温度、压强的关系有下表数据:
50 ℃ | 100 ℃ | 200 ℃ | 300 ℃ | 400 ℃ | |
p1 | 0.65 | 0.50 | 0.40 | 0.32 | 0.24 |
p2 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.41 |
①ΔH________0,p1________p2。(填“>”“<”或“=”)。
②压强为p2,温度为300 ℃时,该反应的平衡常数K=________。
③压强为p1,温度为100 ℃时,达到平衡后,继续向其中通入0.5a mol CO、a mol H2、0.5a mol CH3OH,则平衡时CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④下列说法正确的是________。
a.当n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)=1∶2∶1时,可逆反应达到平衡状态
b.平衡后向体积为V L的容器内继续充入He,平衡不移动
c.使用新型催化剂,可提高CO的平衡转化率
(3)MnO2悬浊液、NaOH溶液都是SO2气体常用的吸收剂。
①已知MnO2+SO2=MnSO4,吸收SO2的装置如图所示。反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,可采取的合理措施有___________、__________。
②将标准状况下4.48 L SO2气体缓缓通入100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中,充分反应后c(Na+)=___ (填几种粒子浓度之和)。
③取②中所得溶液10 mL,加水稀释成1 L,向其中加入CaCl2固体至有沉淀CaSO3(Ksp=3.1×10-7)生成,则所加CaCl2固体的质量为_____mg。
【答案】4CO+2SO24CO2+S2 < < 增大 b 缓慢通入SO2 控制合适的温度 1.5[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)] 3.441
【解析】
(1)结合题中所给图像可知反应物、生成物的变化量,0~40min,两种反应物的变化量分别为2mol、1mol,两种生成物的变化量分别为2mol、0.5mol,反应物CO中的C为+2价,生成物CO2中的C为+4价,而反应物SO2中的S为+4价,生成物硫蒸气中的S为0价,根据氧化还原反应中得失电子守恒,以及反应物、生成物的变化量之比等于化学计量数之比,推断出硫蒸气的化学式为S2,该方程式为4CO+2SO24CO2+S2;
(2)①当压强一定时,温度越高,反应物的转化率越低,故该反应为放热反应,ΔH<0,由CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的方程式可知,该反应为反应前后气体分子数减小的反应,压强越大,转化率越高,故p1<p2;
②压强为p2,温度为300 ℃时,平衡时转化率为0.50,可知平衡时:c(CO)=0.5a/VmolL-1、c(H2)=a/VmolL-1、c(CH3OH)=0.5a/VmolL-1,该反应的平衡常数K=c(CH3OH)/c2(H2)c(CO)=;
③压强为p1,温度为100 ℃时,达到平衡后,平衡时转化率为0.50,CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0.5a mol、a mol、0.5a mol,继续向其中通入0.5a mol CO、a mol H2、0.5a mol CH3OH,各物质的浓度加倍,等效于体积压缩一半,平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大;
④a.没有说明温度压强,当n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)=1∶2∶1时,不能排判断该反应达到平衡,a错误;
b.平衡后向体积为V L的容器内继续充入He,反应物、生成物的浓度没有改变,平衡不移动,b正确;
c.使用新型催化剂,可提高反应速率,但是不能提高CO的平衡转化率,c错误;
答案选b。
(3)①反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,可采取缓慢通入SO2,增大SO2与MnO2的接触时间,另外也可以降低温度,因为温度越高,气体在溶液中的溶解度越小;
②n(Na+)=0.3mol,n(SO32-)+n(HSO3—)+n(H2SO3)=0.2mol,故根据物料守恒c(Na+)=1.5[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)];
③ 0.2mol SO2与0.3mol NaOH反应生成0.1molNa2SO3、0.1molNaHSO3,此时c(SO32—)=0.1mol/0.1L=1molL-1,取该溶液溶液10 mL,加水稀释成1 L,稀释后c(SO32—)=0.01 mol L-1,c(SO32—) c(Ca2+)=0.01c(Ca2+)=3.1×10-7,c(Ca2+)=3.1×10-5 molL-1,m(CaCl2)= 3.1×10-5 molL-1 1L 111gL-1 1000mgg-1=3.441 mg。