[题目]HCl和NaOH中和滴定时计算公式c(NaOH)= .H2SO4和NaOH中和滴定时计算公式c(NaOH)= . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】HCl和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=____。

【答案】

【解析】

根据盐酸、硫酸与氢氧化钠反应的物质的量关系，结合物质的量浓度定义式计算、书写。

HCl和NaOH发生中和反应的方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，当二者恰好反应时，n(NaOH)=n(HCl)，由于在溶液中c=，所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为：c(NaOH)= ；H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，当二者恰好反应时，n(NaOH)=2n(H2SO4)，由于在溶液中c=，所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为：c(NaOH)= 。

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①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液

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(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________，的水解平衡常数______。(已知碳酸的电离常数)

(3)向③中通入少量氨气，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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B.若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

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（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，则CO（g）的ΔHθ＝_________。

（2）合成尿素的反应：2NH3（g）＋CO（g）CO(NH2)2（g）＋H2（g）　ΔH＝－81.0 kJ·mol－1；T℃时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v（CO）＝_________。