题目内容
【题目】HCl和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=____。
【答案】
【解析】
根据盐酸、硫酸与氢氧化钠反应的物质的量关系，结合物质的量浓度定义式计算、书写。
HCl和NaOH发生中和反应的方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，当二者恰好反应时，n(NaOH)=n(HCl)，由于在溶液中c=
，所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为：c(NaOH)= ；H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，当二者恰好反应时，n(NaOH)=2n(H2SO4)，由于在溶液中c=，所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为：c(NaOH)= 。
【题目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，则CO（g）的ΔHθ＝_________。
（2）合成尿素的反应：2NH3（g）＋CO（g）CO(NH2)2（g）＋H2（g） ΔH＝－81.0 kJ·mol－1；T℃时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v（CO）＝_________。
已知：
温度/K | 398 | 498 | … |
平衡常数（K） | 126.5 | K1 | … |
则：K1________（填“＞”或“＜”）126.5；其判断理由是__________。
（3）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。
②当
＝________时，尿素含量最大；在该条件下，对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____（写一种）。
