题目内容
【题目】某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据方程式可知硫酸亚铁被氧化，所以该原电池反应是高锰酸根离子氧化亚铁离子为铁离子，所以乙烧杯发生氧化反应，A错误；B、甲烧杯发生还原反应，电极反应为： MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O，甲烧杯中溶液的pH逐渐升高，B错误；C、原电池中的阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向甲烧杯移动，C错误；D、根据以上分析，a是正极，b是负极，则电流方向是从正极向负极流动，D正确；答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①和④的元素符号是________和________；
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)；
(3)⑥的原子结构示意图为_____________；
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，写出该元素的氢氧化物与③最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________________；
(5)⑦、⑧的氢化物热稳定性较强的是________（填氢化物化学式）。
【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是___________，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是_____________，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是_____________。
（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____________。
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
（4）①、③形成的阳离子的电子式是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
