题目内容

【题目】向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是

A. 变成无色 B. 变成深绿色 C. 没有改变 D. 变成棕黄色

【答案】D

【解析】Fe(NO3)2溶液中存在着具有还原性的Fe2+，同时有大量的NO3-，当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在了具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe2+氧化成Fe3+。原Fe2+溶液为浅绿色，逐渐反应后将变为Fe3+溶液的颜色，即变成棕黄色。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】某元素的离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是（ ）
A.该元素一定在第三周期
B.该元素一定在第二周期
C.若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期
D.若该离子是阴离子，则该元素一定在第三周期

【题目】常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

【题目】下列能源组合中，均属于新能源的一组是：

①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能

A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧

【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示：

核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。

已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2

CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO＋H2O

请回答下列问题：

(1)A的结简式为__________，G中官能团的名称为___________。

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是____________________。

(3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_______________。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

K→L：________________，反应类型：________。

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应　 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。________

请用以下方式表示：AB…目标产物

【题目】实验室制取氧气的试管壁上会沾有MnO2，最好用下列哪种试剂除去

A. 热的浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 水 D. NaOH溶液

【题目】下列说法正确的是

A．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol

B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

如图可表示该反应过程与能量的关系

D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 则ΔH1＞ΔH2

【题目】合成氨的热化学方程式为：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。现将1mol N2 (g)、3molH2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中，在500℃下进行反应，第10min时达到平衡，NH3的体积分数为 ω，下列说法中正确的是：

A. 若达到平衡时，测得体系放出9. 24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示

B. 如图b所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4kJ

C. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图c

D. 若起始加入物料为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

【题目】某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

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