题目内容
【题目】已知2A2(g)+B2(g) 
2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。请回答下列问题：
（1）比较a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____________（“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．V(C3)=2V(B2) B．容器内气体压强保持不变
C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器内的气体密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
【答案】（1）>(2分） （2)减小（2分）（3)bc (2分）（4)c (2分）
【解析】
试题分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a；
（2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；
（3）a．V(C3)=2V(B2)时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，a错误；b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；c．V逆（A2）＝2V正（B2）＝V正（A2），同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，c正确；d．混合气体遵循质量守恒定律，则反应前后混合气体质量不变，容器体积不变，则容器内的密度保持不变，不能据此判断平衡状态，d错误；答案选bc；
（4）a．及时分离出C3气体，平衡正向移动，但反应速率减小，a错误；b．适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，b错误；c．增大B2的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，c正确；d．选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，d错误；答案选c。
