题目内容
如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶
液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加,计算电极d上生成的气体,在标准状态下体积是( )升.
液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加,计算电极d上生成的气体,在标准状态下体积是( )升.
A、2.8 | B、5.6 |
C、8.4 | D、11.2 |
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:用惰性电极电解这几种溶液时,c电极质量增加,则c电极是阴极、d电极是阳极,M是负极、N是正极,e是阴极、f是阳极,阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电,实际上是电解水,设丙中电解水的质量为x,
则100g×10%=(100-x)g×10.47%,x=4.5g,转移电子的物质的量=
×2=0.5mol,再结合转移电子守恒计算d电极上生成气体体积.
则100g×10%=(100-x)g×10.47%,x=4.5g,转移电子的物质的量=
4.5g |
18g/mol |
解答:
解:用惰性电极电解这几种溶液时,c电极质量增加,则c电极是阴极、d电极是阳极,M是负极、N是正极,e是阴极、f是阳极,阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电,实际上是电解水,设丙中电解水的质量为x,则100g×10%=(100-x)g×10.47%,x=4.5g,转移电子的物质的量=
×2=0.5mol,d电极上氢氧根离子放电生成氧气,根据转移电子相等得生成氧气体积=
×22.4/mol=2.8L,
故选A.
4.5g |
18g/mol |
0.5mol |
4 |
故选A.
点评:本题考查了电解原理,正确判断阴阳极是解本题关键,再结合转移电子相等进行计算即可,题目难度中等.
练习册系列答案
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