查阅元素周期表.从每个方格中不能得到的信息是( )A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．同位素种类题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是（　　）

A．

相对原子质量

B．

元素名称

C．

原子序数

D．

同位素种类

分析如，在方格中可知元素名称为铝、原子序数为13、相对原子质量为26.98，以此来解答．

解答解：元素周期表中每个方格中可知元素的名称、左上角的数值为原子序数，元素名称下方为相对原子质量，不能得到的信息为同位素种类，
故选D．

点评本题考查元素周期表的应用，为基础性习题，把握周期表中方格内的信息为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

练习册系列答案

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

7．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为

．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H₂O₂?HO₂^-+H⁺，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L．（标准状况下）．
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．

4．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

Ⅰ．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃（g）
某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．
Ⅱ．（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为1.6N_A（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为：173.4kJ．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图2．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t₃-t₄．

11．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）

	A．	X能与某些非金属元素化合
	B．	X可能为金属元素
	C．	X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
	D．	X可能形成化学式为KXO₃的盐

1．单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）写出单质Z的一种工业用途半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等；
由X制备Mg₂Z的化学方程式为SiO₂+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O₂↑+Mg₂Si．
（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为Mg₂Si+4HCl=2MgCl₂+SiH₄，
Y分子的电子式为

．

8．下列各反应的化学方程式中，不正确的是（　　）

	A．	将点燃的镁条伸入充满CO₂气体的集气瓶中：2Mg+CO₂═点燃 2MgO+C
	B．	大理石溶于醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
	C．	向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
	D．	向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O

5．恒温下2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）分解达到平衡，改变下列条件能引起平衡移动的是（　　）

，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）写出有机物A中官能团的名称：羟基、羧基．
（2）在A～D四种物质中，与E互为同分异构体的是（填代号）C．
（3）写出有机物C发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式n

$\stackrel{催化剂}{→}$

．

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