题目内容

5．恒温下2HI（g）?H2（g）+I2（g）分解达到平衡，改变下列条件能引起平衡移动的是（　　）
A．缩小容器的容积B．使用催化剂C．恒压下充入HeD．恒容下充入Cl2

分析 反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）是前后气体系数和不变化的反应，所以压强不会引起平衡的移动，根据化学平衡移动原理来回答．

解答 解：A、缩小容器的容积相当于增大压强，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）是前后气体系数和不变化的反应，压强变化不会引起平衡移动，故A错误；
B、使用催化剂不会引起化学平衡的移动，故B错误；
C、恒压下充入He，体积增大，各组分的浓度减小，相当于各组分的压强减小，压强变化不会引起平衡移动，所以平衡不移动，故C错误；
D、恒容下充入Cl2，会消耗碘化氢，平衡逆向移动，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生化学平衡移动原理的应用知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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15．氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，石墨电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
氯氧化法是在一定条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
（2）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．氯胺能消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化学方程式表示）．
（3）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图1所示装置和药品制备Na2S2O3．

结合上述资料回答：
①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据由电离常数知H2CO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2CO3反应生成H2S．
②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因 是S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在．
16．查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是（　　）
A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．同位素种类
13．Na2S2O3是常用来标定某些氧化性物质的重要试剂．现欲配制480mL  0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液．
（1）需称量7.9g的Na2S2O3固体；
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是②④（填代号）；
①烧杯  ②蒸发皿  ③玻璃棒  ④1000mL容量瓶  ⑤托盘天平  ⑥药匙
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）；
（4）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是①②④（填错倒扣分）．
①称量Na2S2O3的质量时错把砝码和Na2S2O3得位置颠倒了
②未洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时，俯视刻度线
④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．
20．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．
10．下列等物质的量的各组物质，分别投入足量的等质量稀硫酸溶液中，不考虑水的挥发，反应后溶液质量相等．符合条件的有（　　）
①Na，Mg ②Na2O，Na2O2  ③KHCO3，CaCO3  ④Na，Na2O2  ⑤Na2O，Na2CO3  ⑥Na2CO3，NaHCO3．
A．⑤B．①②⑤C．④⑥D．②④⑥
17．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
A．B．
C．D．
14．下列离子的检验方法正确的是（　　）
A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO42-
B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH4+
C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+
D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+
15．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在在蒸馏烧瓶的支管口处；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．
（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是A
A．酒精　　　　　　B．苯　　　　　C．四氯化碳
若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为无色或接近无色．

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