题目内容

1．单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）写出单质Z的一种工业用途半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等；
由X制备Mg2Z的化学方程式为SiO2+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+Mg2Si．
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，
Y分子的电子式为．

分析 X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，Y为氢化物，且分子结构与甲烷相似，那么Y为硅烷，结构简式为：SiH4，则Z为Si，X为Z的氧化物，那么X为二氧化硅；据此结合各小题解答即可．

解答 解：X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，Y为氢化物，且分子结构与甲烷相似，那么Y为硅烷，结构简式为：SiH4，则Z为Si，X为Z的氧化物，那么X为二氧化硅，
（1）单质硅的一种工业用途为半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等，X为二氧化硅，由X制备Mg2Si的化学方程式为SiO2+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+Mg2Si，
故答案为：半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等；SiO2+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+Mg2Si；
（2）由Mg2Si生成硅烷的化学反应方程式为Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4，Y为硅烷，Y分子的电子式为，
故答案为：Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；．

点评 本题主要考查的是元素的推断以及硅和其化合物的知识，设计化学反应方程式书写、电子式以及共价键类型的判断，难度不大．

练习册系列答案
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B．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
C．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=$\frac{Ka（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z-）+c（OH-）
D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
12．最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

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（3）A→B的化学方程式为．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有20种，写出其中任意两种物质的结构简式．
（5）用制备DMP的另一种途径：

其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H2O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH．
9．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
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16．查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是（　　）
A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．同位素种类
6．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2.0mol SO2和 2.0mol O2．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ/mol（a＞0，经2min达到平衡状态，反应放热0.2a kJ．下列判断正确的是（　　）
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B．2 min 内：v（SO2）=0.25moL/（L•min）
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13．Na2S2O3是常用来标定某些氧化性物质的重要试剂．现欲配制480mL  0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液．
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（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）；
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10．下列等物质的量的各组物质，分别投入足量的等质量稀硫酸溶液中，不考虑水的挥发，反应后溶液质量相等．符合条件的有（　　）
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