题目内容

从海水（含氯化镁）中提取镁，涉及如下步骤：
①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ②在HCl气体氛围中干燥产物
③过滤、洗涤沉淀物    ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。
下列说法正确的是：
A．正确操作步骤的顺序是⑤②③①④
B．步骤④电解时阴极产生氯气
C．直接在空气中将MgCl2溶液蒸干可得到Mg(OH)2高网
D．此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应资
C
略
练习册系列答案
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下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是  。
A．适当升高温度B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝    。
（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是     。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）           。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变    
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合气体中c（NH3）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；
B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体，请你用学到的知识回答下列问题：
（1）为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体，试写出反应的化学方程式                                      
（2）在石油钻井中，为防止井喷事故，要根据井下压强，将重晶石（密度4.5g/cm3左右）与泥浆按一定比例混合后灌入井中。写出重晶石的化学式             试说明重晶石粉做压井材料的原因                                   
（3）含硫地区钻井液的pH值应控制9.5以上，若用氢氧化钠溶液做控制液，写出发生反应的化学方程式                   
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
△H＝－905 kJ·mol－1  ①
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
△H＝－1268 kJ·mol－1 ②
下列说法中正确的是
A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在
780～840℃之间
B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol－1
（15分）活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：

根据上表提供的信息，回答下列问题：
（1）“废渣1”的主要成分是                   。
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
□MnO-4+□Mn2++□     =□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在          试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量。
（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
           C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol-1
试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：           。
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是                。
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有            。
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224l，碱式碳酸锌的化学式
                。
为研究和开发天然食用色素。某研究小组取等量相同品种的红枣，采用溶剂提取红枣中部分红色素，用紫外光谱仪测定不同温度下提取液的吸光度，实验结果见右图。已知吸光度越大，红色素含量越高。下列分析较合理的是
A．20℃时，红枣中红色素含量最低
B．吸光度越大，红枣中红色素含量越高C．红色素可能在较高温度下不稳定
D．温度越高，提取液中红色素含量越高
目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg
（2分）海水淡化的方法有多种是                          （写出2种）

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