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目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A．硬水的软化
B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水
D．海水中提取金属Mg
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D
略
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（10分）硝酸是一种重要的
化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N
2
和H
2
为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN
2
和3molH
2
发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N
2
的转化率
；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为
，则
（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O 4NO+3O
2
+2H
2
O=4HNO
3
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为
吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO
2
+Na
2
CO
3
=NaNO
2
+NaNO
3
+CO
2
,NO+NO
2
+Na
2
CO
3
=2NaNO
2
+CO
2
。若在标准状况下有NO、NO
2
的混合气体（不考虑N
2
O
4
）恰好与50mL 1．
0 mol·L
-1
的Na
2
CO
3
溶液反应完全，且生成NaNO
2
和NaNO
3
的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）
（12分）磷肥生产过程中得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O)可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：
（1）本工艺中需用CaCO3作原料，它可制备上述流程用的_________、_________ 原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，还需要_________等原料。
（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的关系分别为_________（选填序号）
A．足量的CO2，适量的NH3 B．足量的NH3，少量的CO2
C．适量的CO2，足量的NH3 D．少量的NH3，足量的CO2
（3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为_________（从A～H中选择）。
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．分液漏斗
E．普通漏斗 F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒 H．酒精灯
（4）过滤I所得滤
液是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO32―的方法是_________ 。
（5）转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是__________________。
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
Ⅰ．目前工业上可以用CO
2
来生产CH
3
CH
2
OH。反应为：2CO
2
(g)+6H
2
(g)
CH
3
CH
2
OH(g)+H
2
O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：
根据表中数据分析：
（1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）提高氢碳比n(H
2
)/n(CO
2
)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO
2
和3molH
2
，下列措施中能使c(CH
3
CH
2
OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H
2
O(g)从体系中分离出来 D．再充入1molCO
2
和3molH
2
Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ
２
为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H
2
(g)
CH
3
CH
2
OH(g)+H
2
O(g)
（4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
（5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．c(CO)=c(H
2
) B．v
正
(CO)=v
逆
(H
2
O)
C．容器中的压强不变 D．消耗2molCO的同时生成1molCH
3
CH
2
OH
（6）在相同条件下，由CO制取CH
3
CH
2
OH的平衡常数远远大于由CO
2
制取CH
3
CH
2
OH的平衡常数。则由CO制取CH
3
CH
2
OH的优点是______________________，由CO
2
制取CH
3
CH
2
OH的优点是____________。（写出一点即可）
合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：
请你回答下列问题：
（1）已知：N
2
(g)+O
2
(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol
-1
4NH
3
(g)+5O
2
(g)=4NO(g)+6H
2
O(g) ；△H=–905kJ·mol
-1
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) ；△H=–483.6kJ·mol
-1
则N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）的△H=_________________。
（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
A．增大压强
B．降低温度
C．使用催化剂
D．增大反应物的浓度
（3）在一定条件下，将2molN
2
与5molH
2
混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：
①求5min内的平均反应速率
v
(NH
3
)=_______________
②达到平衡时NH
3
的体积分数为___________%
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H
+
）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）
请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________
近年来受中东战乱以及世界金融危机的影响，世界油价波动变化很大，下列物质受石油价格影响最小的是（ ）
A．聚乙烯
B．煤气
C．煤油
D．石蜡
（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米
3
（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO
2
。
（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？
从海水（含氯化镁）中提取镁，涉及如下步骤：
①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ②在HCl气体氛围中干燥产物
③过滤、洗涤沉淀物 ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)
2
]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。
下列说法正确的是：
A．正确操作步骤的顺序是⑤②③①④
B．步骤④电解时阴极产生氯气
C．直接在空气中将MgCl
2
溶液蒸干可得到Mg(OH)
2
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D．此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应资
下列描述不正确的是
A．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
B．工业制硫酸，需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，避免阳极产生的气体与烧碱反应
D．用铂电极电解CuSO
4
溶液，当Cu
2
＋
浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量
能使溶液恢复成原来浓度
关 闭
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化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
，则N2的转化率
；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为
，则
（‘填“>”、“<”或“=”）。
4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程） 
液是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO32―的方法是_________ 。
CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：
2NH3（g）的△H=_________________。
能使溶液恢复成原来浓度