题目内容
下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是 。
（2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝ 。
（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（l） △H＜0②2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） △H＜0③3NO2（g）+H2O（l）
2HNO3（l） +NO（g） △H＜0（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是 。
| A．适当升高温度 | B．适当增大吸收塔内的压强 |
| C．增大空气中O2的浓度 | D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面 |
（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
（1）BC （2）16 （每空2分，共4分）
（3）①14 mol/L （4分）
②每小时生成的硝酸的质量m（HNO3）=" 20" t×63％=12．6 t
根据总化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O
每小时生成水m（H2O）1= 12．6 t×18/63=3．6 t
生成的硝酸中所含水的质量m（H2O）=" 20" t－12．6 t=7．4 t
每小时从吸收塔淋下的水的质量m（H2O）2= 7．4 t －3．6 t=3．8 t （4分）
（3）①14 mol/L （4分）
②每小时生成的硝酸的质量m（HNO3）=" 20" t×63％=12．6 t
根据总化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O
每小时生成水m（H2O）1= 12．6 t×18/63=3．6 t
生成的硝酸中所含水的质量m（H2O）=" 20" t－12．6 t=7．4 t
每小时从吸收塔淋下的水的质量m（H2O）2= 7．4 t －3．6 t=3．8 t （4分）
略
练习册系列答案
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