题目内容
4．下列说法正确的是（ ）①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键．
| A． | ④⑥ | B． | ②④⑤ | C． | ①②③ | D． | ④⑥⑧ |
分析 ①冰中，分子内H-O原子之间存在极性键，分子间H-O原子之间存在氢键；
②金属和非金属化合可能形成共价键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互作用；
④同种非金属元素之间易形成非极性键；
⑤非金属原子间可能形成离子键；
⑥离子化合物中可能有共价键，一定含有离子键；
⑦共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；
⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中有极性键，可能含有非极性键．
解答 解：①冰中，分子内H-O原子之间存在极性键，分子间H-O原子之间存在氢键，所以冰中氢、氧原子间存在极性键和氢键，故错误；
②金属和非金属化合可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；
③离子键是阳离子、阴离子的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故错误；
④同种非金属元素之间易形成非极性键，所以双原子单质分子中的共价键一定是非极性键，故正确；
⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐，故错误；
⑥离子化合物中可能有共价键，一定含有离子键，如KOH，故正确；
⑦共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故错误；
⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中有极性键，可能含有非极性键，如过氧化氢、烃类有机物等，故错误；
故选A．
点评 本题考查化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒是解本题关键，注意规律中的反常现象，采用举例法分析解答，注意氢键不属于化学键，属于分子间作用力．
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15．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数：A＞B＞D＞C | B． | 金属性B＞D，非金属性A＞C | ||
| C． | 原子半径：D＞B＞C＞A | D． | 简单离子半径：C＞B＞D＞A |
12．对如图装置的叙述错误的是（ ）
| A． | X如果是Fe2（SO4）3，则不论a和b是否用导线连接成通路，铁片均发生氧化反应 | |
| B． | X如果是CuSO4，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加 | |
| C． | X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源的正、负极时，H+的移动方向均相同 | |
| D． | X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 |
19．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低 | |
| B． | 碱金属和卤素单质的密度都依次变大 | |
| C． | 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强 | |
| D． | 碱金属单质还原性逐渐增强 |
9．下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：
，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键． 26号Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；-
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O；
（6）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子
；该化合物与二氧化碳的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号答题）．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
| 3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
| 4 | ② | ⑨ |
，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键． 26号Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；-
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O；
（6）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子
；该化合物与二氧化碳的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号答题）．
13．空气是人类生存所必需的重要资源，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2009年11月，中国政府公布了温室气体减排的行动目标，减排气体是的指二氧化硫 | |
| B． | 氮氧化物排放会引起光化学污染而与酸雨无关 | |
| C． | 开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少酸雨 | |
| D． | 二氧化碳是无毒的气体，可以任意排放 |
10．（有机物体的表示方法、有机物的相互反应和同分异构体）观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法错误的是（ ）
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 模型示意图 |  |  |  |  |
| A． | 模型1对应的物质的二氯代物有2种 | |
| B． | 模型2对应的物质的官能团是羧基 | |
| C． | 模型2对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应 | |
| D． | 模型4对应的物质可以与氯气发生加成反应 |
