题目内容

【题目】等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（　　）
A.2：3
B.3：2
C.1：1
D.1：6

【答案】C
【解析】解：等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，Al完全反应，Al失去电子相同，由电子守恒可知，H得到电子相同，则生成氢气的物质的量相同，即氢气在同温同压下体积比为1：1，

故选C．

练习册系列答案
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【题目】（Ⅰ）有以下10种物质：①液态氯化氢、②CCl4、③液氯、④硫酸铵晶体、⑤铁、⑥稀硫酸、⑦澄清石灰水、⑧二氧化硫，⑨熔融的硫酸钠、⑩Na2O固体。其中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，在现状态下能导电的是__________，写出④在水溶液中电离的方程式__________。

（Ⅱ）A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

（1）C的离子结构示意图为_________；

（2）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。

【题目】金属铬与铁具有相似的化学性质。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

I.组装实验仪器后，首先进行必要的操作A。

II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。

III.关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。

V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。

回答下列问题:

（1）步骤I中“操作A”为_____________；装置丙中导管口水封的目的主要是_________________________________。

（2）三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为_______________。

（3）步骤IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_______________；生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。

（4）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

①乙醚②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸

（5）一定条件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热反应得到的气态产物含CO、CO2。请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):

气态产物→_______________________→a(填接口字母序号)。

(6已知实验所用到的试剂中，CrCl3溶液中含溶质19.02g，0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L，其它反应物足量。实验后得到纯净干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为________(结果保留2位有效数字)。

【题目】2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地用煤制乙醇的过程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

①气体A是_________。

②实验室中用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用: ________。

③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_________。

（2）过程a包括以下3个主要反应:

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1

II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2

III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3

相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇的选择性= )如下图所示。

①已知:△H1<0。随温度降低，反应I化学平衡常数的变化趋势是________。

②下列说法不合理的是_______。

A.温度可影响反应的选择性

B.225℃~235℃，反应I处于平衡状态

C.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

③为防止“反应III”发生，反应温度应控制的范围是____________。

④在185℃，上述反应中CH3COOCH3起始物质的量为5mol，生成乙醇的物质的量是____。

【题目】标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液：

（1）求所得盐酸的物质的量浓度_____

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度_____

（3）将（2）的溶液取出500mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）_____

【题目】SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是（ ）

A. a为电源的正极

B. B 极上发生氧化反应

C. 离子交换膜为阳离子交换膜

D. A极区溶液的pH逐渐增大

【题目】下列糖属于还原性二糖的是

A. 葡萄糖 B. 果糖 C. 纤维素 D. 麦芽糖

【题目】某新型中温全瓷铁一空气二次电池，其结构如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A. 放电时O2-从a移向b B. 放电时负极的电极反应为O2+4e-=2O2-

C. 充电时1molFe 氧化为FeOx，转移2xmole- D. 充电时a 与电源的负极相连。

【题目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）C+D→E反应类型为______。F中含氧官能团的名称是______。

（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有______个。G的结构简式为______。

（3）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为______。

（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2，M的结构有______种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。

（5）以上图中的C和甲醛为原料，设计合成C5H12O4（）的路线（无机试剂任任选）。________________________

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