题目内容

以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）
A．甲烷燃烧B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应
B

试题分析：生成物的总能量高于反应物的总能量，这说明该反应是吸热反应，选项ACD都是放热反应，B是吸热反应，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
练习册系列答案
相关题目
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+ 4 NO2 （g）=  4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1
CH4（g）+ 4 NO（g）=  2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1
（1）若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为            
（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为                   kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室
温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：
_________________________________________________________________________。
拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ；理论上，每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。
下列说法正确的是（     ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定
C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H1= —270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2，△H1>△H2
化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（  ）
A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能
B．原电池将化学能转化为电能
C．二次电池充电时将电能转化为化学能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
下列反应属于吸热反应的是
A．碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳
B．锌与稀盐酸的反应
C．葡萄糖在人体内氧化分解
D．氢氧化钠和硫酸中和
下列物质加入水中显著放热的是
A．生石灰B．固体NaClC．蔗糖D．固体NH4NO3
已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、

判断下列说法正确的是
A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱
C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网