题目内容

下列物质加入水中显著放热的是
A．生石灰B．固体NaClC．蔗糖D．固体NH4NO3
A

试题分析：生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热量，BC中放热不明显，D中是吸热的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对基础性知识的巩固和检验，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。
练习册系列答案
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在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 
A．2H2＋O22H2OB．CaCO3CaO＋CO2↑
C．CaO＋CO2====CaCO3D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(     )。
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）
A．甲烷燃烧B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应
下列说法正确的是（  ）
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定易进行
C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：直接燃烧：C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途径II：先制水煤气：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是                  
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。
（4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
下列反应的热效应与其它三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（     ）
A．酸碱中和反应B．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应
据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善人类的生存环境。以上叙述中正确的是
A．①②B．②③C．③④D．①②③④

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