题目内容
【题目】下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（ ）
A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B.每生成1mol氯气，就要转移2mol电子
C.该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
【答案】C
【解析】
实验室制取氯气的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋4Cl－
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反应中氯元素化合价由-1价升高到0价，氯化氢作还原剂；锰元素化合价由+4价降低到+2价，二氧化锰作氧化剂；
A. 该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂，故A正确；
B. 每生成1mol氯气，转移电子为：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正确；
C. 氯化锰是可溶性的盐，故该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋4Cl－
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故C错误；
D. 该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的，故D正确；
答案选C。
【题目】某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧化硫的反应进行实验探究。
(1)提出假设：
假设1. 固体产物是Na2SO3
假设2. _________________________
假设3. 固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。
(2)实验验证：用如图所示装置对上述假设进行实验。
(1)仪器a的名称为__________，装置A中发生反应的化学方程式为：________________________。
(2)装置B的作用为________________________，装置D中试剂的名称为________。
(3)装置C中固体完全反应后，得到白色固体，进行如下实验。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1.取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液。 | 若_____________，说明白色固体中含有Na2SO3。 |
步骤2.在步骤1反应后的溶液中加入________ | 若_____________，说明白色固体中含有Na2SO4。 |
通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。
