题目内容

【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

A.粗硅SiCl4Si

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

【答案】A

【解析】

A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气高温条件下发生反应生成Si和HCl，故A符合题意；

B．氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，得不到镁单质，故B不符合题意；

C．氧化铁与盐酸反应得到FeCl3溶液，氯化铁易水解，加热氯化铁溶液，由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终生成氢氧化铁，不能获得无水氯化铁，故C不符合题意；

D．蔗糖不含醛基，不能发生银镜反应，故D不符合题意；

故答案为A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

【题目】3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。

回答下列问题：

（1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。

（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。

（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。

（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。

（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

【题目】一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3。2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是

A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化学反应速率加快

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

实验操作

实验现象

结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

出现白色沉淀

溶液中一定含有SO

B

用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧

焰色为黄色

待测液中肯定不含K+

C

淀粉与稀硫酸的混合液加热后，再加入新制Cu(OH)2，加热

无明显现象

不能确定淀粉没有发生水解

D

将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中

溶液褪色

产物不都是烷烃

A.AB.BC.CD.D

【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【题目】有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )

A.pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH－)

B.W 点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH =3.5的溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= c(Na＋)

D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH-)

【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去):

已知; (R1、R2为烃基或氢)

(1)A的名称为________；羧酸X的结构简式为___________________。

(2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为____________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是____________(填选项字母)。

aC——C键 b.C——H键 c.O——H键 d.C——O键

(3)E→F的化学方程式为___________；F到G的反应类型为_______________。

(4)写出满足下列条件B的2种同分异构体:___________、____________________。

①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用):___________________________。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【题目】已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(　　)

A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀

D. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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