题目内容

在一定条件下密闭容器中发生： 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g)
反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是
A．由图可知，该反应的正反应是吸热反应
B．升高温度可以提高NH3的转化率
C．反应体系中加入催化剂可增加反应热
D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成
D
由图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升温时，平衡逆向移动，可降低氨气的转化率，排除AB
催化剂只能改变反应速率，不影响平衡的移动，不会改变反应热，排除C
平衡混合物中NO可被氧气氧化为NO２，NO２溶于水有硝酸生成，硝酸与氨气可得到硝酸铵
答案为D
练习册系列答案
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下列化学反应中，属于放热反应的是
A． Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体）B．稀盐酸+ Zn
C．KClO3受热分解D．浓硫酸+H20
下列说法正确的是
A．放热反应在任意条件下都能自发进行
B．已知热化学方程式2A(g)＋B(g)2C(g)△H=－a kJ·mol－1（a＞0）将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量
C．1mol·L－1的盐酸分别与1mol·L－1的氨水、1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　　　　　　　 。
(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。
a.高温高压 　　　　　　b.低温低压
c.减少CO2的浓度 　　　d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚 　　　　 f.加入催化剂
(4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L－1)
0.44
0.6
0.6
比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　　　v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。
已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）       ⊿H1= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）       ⊿H2= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) =" CO" (g)               ⊿H3= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)                ⊿H4= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小               
（2）上述反应中属于放热的是       
（3）H2的燃烧热为                ，C的燃烧热为               
（4）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为                         
（5）CO的燃烧热为         ，其热化学方程式为                  
（6）分别燃烧1mol C，H2，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1，Q2，Q3
试比较Q1，Q2，Q3的大小                           
下列说法中不正确的是
A．依据丁达尔效应可区分溶液和胶体
B．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等
C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值大于理论值
D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
下列有关化学反应与能量的说法中错误的是
21
A．中和反应是放热反应B．油脂在人体中氧化是放热反应
C．镁与盐酸反应是吸热反应D．氢分子（H－H）变成2个H需吸收能量
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g） +2H2O（g） △H1="-" 574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
下到选项正确的是                                                                                          （   ）
A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，
则△H3>△H1
C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol
下列说法正确的是 (　　)
A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：
Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

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