题目内容

下列各元素中，一定属于主族元素的是（   ）
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
C
略
练习册系列答案
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(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。
    族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
 
②
③
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
 
 
请回答下列问题：
(1) ①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是          (填写元素符号)；
(2) 元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是           （填氢化物的分子式）；
(3) ①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　　；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
                                          。
（13分）【化学一物质结构与性质】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
A的最简单氢化物
B的最简单氢化物
M的最简单氢化物
X的氧化物
Y的最简单氢化物
Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物
水溶液呈碱性
水溶液呈酸性
两性氧化物
分子呈正四面体构型
对应水化物为最强酸
回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式             。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是             。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是             ，属于             分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点     Z氢化物的沸点，原因是                  。
（8分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
（1） A、B、C、D各是什么元素（写元素符号）：
A        B        C        D     
（2）用电子式表示C与D形成化合物的过程:
                                                。
（3）写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
                                                 。
（4分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
粒子代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
4核
单核
多核
多核
电荷数
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图          。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC      EC2（填< 、> 、=" " ）。
（3）F与C反应的离子方程式                                                
X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（    ）
A．X>Y>ZB．Y+>Z2+>X－C．Y+>X－>Z2+D．X－>Y+>Z2+
某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是   
A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－12
下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：
A.  Be、C、B      B.  Li、O、Cl     C.  Al、S、Si       D.  C、S、Mg
下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（     ）
A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17

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