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下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是:
A. Be、C、B B. Li、O、Cl C. Al、S、Si D. C、S、Mg
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B
略
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某元素的同位素X,它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后,加入1mol·L
-
1
的AgNO
3
溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,试通过计算确定(写出计算过程):
(1)X元素在周期表中的位置;
(2)把一小粒X的单质放入水中,有何现象? 写出反应的化学方程式。
下列说法正确的是 ( )
A.决定原子种类的微粒是质子
B. 氢的三种同位素:H、D、T,氯有两种同位素:
35
Cl、
37
Cl;当组成氯化氢分子时,
其分子量所得的数值最多有6种
C. 若某元素原子的质量是ag,
12
C原子的质量为bg, 则该原子的相对原子质量是
D. 铷有两种同位素
85
Rb和
87
Rb, 已知铷元素的近似相对原子质量为85.5,
则
85
Rb
的质量百分含量是75%
已知
80
Hg是第六周期第ⅡB族元素,第七周期ⅡB族元素的原子序数是 ( )
A.112
B.98
C.88
D.82
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙
述错误的是
A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
在F、P、S三种元素中,每种元素都有某些方面区别于其他两种元素;若从中选出氟元素,选择的理由是( )
A.单质与冷水反应非常剧烈
B.单质固态时属于分子晶体
C.一定条件下,能与氢气发生化合反应
D.最高价氧化物对应的水化物是强酸
今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注。砒霜是砷的氧化物,化学式为As
2
O
3
,砷在周期表中与氢、磷属于同族元素。该族元素与生物体的生命活动密切相关。被称为“生命之族”。如氮、磷是生物体中不可缺少的元素,在生命体中占有板其重要的地位。而砷和锑的某些化合物则有毒,所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。
(1)砷的基态原子的价电子排布式是
。右上图是元素周期表的局部示意图,请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置。 (2)下列关于该元素的说法中正确的是
。
a.氮、磷、砷的电炙性依次减小
b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
c.N-H、P-H、Aa—H键的健长依次增长,而键的极性依次降低
d.P
4
分子的空间的构壁为正四面体(如右图),P-P键之间的键角为109°28′
(3)氯是化肥中的主要元素,某种盐类物质是常见的氮肥成分,其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价,请写出该物质的化学式
。该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是
。
(4)“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。实际上,砷是人体必需的微量元素,砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量,适当使用可以治病。
近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用Zn、盐酸和试样混合,若试样中有As
2
O
2
存在,就会发生反应①:As
2
O
3
+Zn+HCl→X+ZnCl
2
+H
2
O(未配平)。在试管中加热X则发生反应②,可看到亮黑色的“砷镜”,并得到一种还原性气体单质。
写出反应①配平后的化学方程式
。若试样的质量为100g得到磷镜的质量为1.5g,反应①中转移电子的数目为
。
下列各元素中,一定属于主族元素的是( )
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素原子最外层电子数为2
C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D.R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
下列各组物质性质的比较不正确的是
A.熔点由高到低SiO
2
>CsCl>CBr
4
>
CF
4
B.热稳定性:HF>H
2
S>H
2
O
C.离子半径:O
2-
>Na
+
>Mg
2+
D.酸性:HClO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
关 闭
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