题目内容

下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（     ）
A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17
D
略
练习册系列答案
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某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：
（1）X元素在周期表中的位置；
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象?　写出反应的化学方程式。
已知80Hg是第六周期第ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是 (    )
A．112B．98C．88D．82
下列各元素中，一定属于主族元素的是（   ）
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素符号
A
B
C
D
E
原子半径（nm）
0.160
0.080
X
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
      则X可能的数值为
A．0.069B．0.102C．0.145D．0.184
2010年2月19日IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn说法不正确的是           （   ）
A．Cn是第七周期元素B．Cn是过渡元素
C．Cn是金属元素D．Cn是非金属元素
下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（    ）
A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2
下列各组物质性质的比较不正确的是
A．熔点由高到低SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4B．热稳定性：HF＞H2S＞H2O
C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+　　　　　　　　　　　　　　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是         。
（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                   。
（3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是        。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应
                                    (化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                    _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
                                                       。

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