题目内容

(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。
    族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
 
②
③
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
 
 
请回答下列问题：
(1) ①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是          (填写元素符号)；
(2) 元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是           （填氢化物的分子式）；
(3) ①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　　；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
                                          。

小题1:F
小题2:H2O
小题3:H2CO3
小题4:Al (OH)3 + OH―="= " AlO2― + 2H2O
略
练习册系列答案
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有短周期元素A、B、C、D、E，已知：   
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

请用化学式或相应的符号回答下列问题：   
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式            ；
（2）B元素在元素周期表第     周期第    族；
B的固态氧化物的晶体类型是     ；
（3）D元素的原子结构示意图是：                     ；
（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱     ＞       ；
（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：    。
（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：
     族
周期
I A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
  VA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
 
二
 
 
 
②
③
④
 
 
三
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
 
 
（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是       （写化学式）。
（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：            、             。
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：                。
（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：                                     。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                          ；
②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：
c（ ）>c（   ）>c（   ）>c（   ）（在括号内填离子符号）。
下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
B
C
 
 
D
 
 
E
 
 
（1）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。
（2）A、E两种元素中非金属较强的是___________（填元素符号）。
（3）B、C两元素的原子半径较小的是___________（填元素符号）。
（4）在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：
_________________________________________________________________________。
下列元素的电负性最大的是
A．NaB．S　C．OD．C
在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是（   ）
A．单质与冷水反应非常剧烈B．单质固态时属于分子晶体
C．一定条件下，能与氢气发生化合反应D．最高价氧化物对应的水化物是强酸
A和B均为短周期元素，它们的离子A—和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（  ）
A．原子序数为A > BB．核外电子数为A > B
C．原子半径A > BD．离子半径 A- > B2+
下列各元素中，一定属于主族元素的是（   ）
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素符号
A
B
C
D
E
原子半径（nm）
0.160
0.080
X
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
      则X可能的数值为
A．0.069B．0.102C．0.145D．0.184

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