题目内容

（4分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
粒子代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
4核
单核
多核
多核
电荷数
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图          。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC      EC2（填< 、> 、=" " ）。
（3）F与C反应的离子方程式                                                

（1）            （１分）
（2）    ＞                       （１分）
（3）NH4＋ +OH― =NH3.H2O  或   NH4＋ +OH― NH3↑  + H2O        （2分）
略
练习册系列答案
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（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：
     族
周期
I A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
  VA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
 
二
 
 
 
②
③
④
 
 
三
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
 
 
（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是       （写化学式）。
（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：            、             。
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：                。
（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：                                     。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                          ；
②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：
c（ ）>c（   ）>c（   ）>c（   ）（在括号内填离子符号）。
用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是     
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是              
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是        
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
                                                                          
（5）E+F→C+D写出该方程式                                               
下列各元素中，一定属于主族元素的是（   ）
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（    ）
A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2
下列各组物质性质的比较不正确的是
A．熔点由高到低SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4B．热稳定性：HF＞H2S＞H2O
C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+　　　　　　　　　　　　　　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
下列关于元素化合价的叙述中错误的是
A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B．ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C．ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物
D．ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
﹢2
﹢3
﹢6、﹣2
﹢2
﹣2
下列叙述正确的是（    ）
A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是         。
（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                   。
（3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是        。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应
                                    (化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                    _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
                                                       。

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