[题目]下列原子中可以形成+1价阳离子的是( )A.核电荷数为13B.质子数为17C.M层电子数比L层少6D.质量数为23.中子数为12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）

A.核电荷数为13

B.质子数为17

C.M层电子数比L层少6

D.质量数为23，中子数为12

【答案】D

【解析】

A．核电荷数为13，为Al，可形成+3价阳离子，A项错误；

B．质子数为17，为Cl元素，一般形成﹣1价阴离子，B项错误；

C．M层电子数比L层少6，为Mg元素，可形成+2价阳离子，C项错误；

D．质量数为23，中子数为12，则质子数为11，为Na元素，可形成+1价阳离子，D项正确。

答案选D。

练习册系列答案

（1）在微生物作用的条件下,废水中的NH4+经过两步反应氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下:

①第一步反应是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判新依据是_________。1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式为_____________。

②一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该过程中CH3OH反应生成CO2,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______.

（2）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂,可以投入废水中清除污染物。

①二氧化氯可以将废水中的氰化物(CN-)氧化成两种无污染气体.写出离子方程式________。

②废水中的重金属离子的危害性很大，二氧化氯能够在弱酸性溶液中把二价锰离子氧化成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，写出反应的离子方程式_______________。

【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为。

②。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

（1）B的名称是_________________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是___________。C→D的反应类型是______________________。

（3）写出X→Y的化学方程式：_______________________________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗__molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有__种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：________________________________。

【题目】一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（　　）
A.在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

【题目】水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是；
（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是；
（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是（填字母）．
a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因（用必要的离子方程式和文字描述）．
②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式；
（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5molL﹣1 ，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为．