Question

【题目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。

（1）CHCl3的电子式为__________，HCOOH中C的杂化方式为__________；

（2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为__________（用离子符号表示）；

（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；

（4）Fe2+的外围电子排布图为__________；

（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为__________，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为__________。

Answer 1

【答案】 三角形 sp2 Cl->Ca2+>O2- 甲酸分子与水分子间形成氢键 12 g/cm3或g/cm3

【解析】(1).，Cl原子与H原子一样，与C原子共用一对电子；

(2).漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，半径排序为：Ca2+，Cl-核外电子数均为18，但Ca2+核内质子数大于Cl-元素，所以Ca2+半径小，O2-核外电子为两层，半径最小，半径排序为：Cl->Ca2+>O2-；

(3).氯仿分子的极性较弱，而水为极性分子，两者极性相差较大而不相溶；甲酸中含有羟基，易与水分子形成氢键，所以易溶于水；

(4). Fe2+原子核外有24个电子，其3d轨道上6个电子为其外围电子，排布式为3d6，由于电子总是优先单独占据一个轨道，故外围电子排布图为；

(5).面心立方最密堆积方式配位数为12，每个晶胞中含有4个原子，晶胞的每个侧面对角线长为4r，边长为：2 所以该晶体密度为： g/cm；