题目内容

【题目】钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（ ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.有强还原性

【答案】C
【解析】解：A、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；
C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；
D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；
故选：C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解钠的化学性质(钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应)．

练习册系列答案
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【题目】五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

请回答：

（1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)

（2）调节pH为8～8.5的目的________。

（3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液

（4）第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：________(用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

【题目】四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）

A.20℃，10mL硫酸B.20℃，5mL硫酸，5mL水

C.30℃，5mL硫酸，2mL水D.30℃，4mL硫酸，3mL水

【题目】（题文）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象是______________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______________________；

②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：_________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。

(3)D装置中倒置漏斗的作用是__________________________。

(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。

a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液

【题目】用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的仪器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。

(1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________。

(2)实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是________________(填字母)。

(3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：________。

②用于引流的玻璃棒没有洗涤：________________。

③定容时，仰视观察容量瓶刻度线：________________。

④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：________。

【题目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。

（1）CHCl3的电子式为__________，HCOOH中C的杂化方式为__________；

（2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为__________（用离子符号表示）；

（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；

（4）Fe2+的外围电子排布图为__________；

（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为__________，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为__________。

【题目】能产生丁达尔效应的分散系是

A.75%的酒精B.稀硫酸C.饱和食盐水D.Fe(OH)3胶体

【题目】根据学过的化学知识填空：

（1）金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是____________________；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是_____________________。

（2）天然气的主要成分燃烧的化学方程式是_________________________。

（3）煤在空气中燃烧需要满足的条件是__________；吹灭蜡烛的原理是____________。

（4）生铁和钢都是铁的合金，由于________不同，二者性能不同。

【题目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ）

A. 在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B. 在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

D. B→C段：水的电离程度先增大后减小

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