Question

（10分）100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后：
(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H^＋物质的量浓度为________mol/L，NO₃^－物质的量浓度为________mol/L。

Answer 1

（10分）
(1)NO；0.448；0.06；(2)1.2；1.8  (各2分)

（1）根据硝酸的氧化性规律，浓硝酸一般生成 ，稀硝酸一般生成，100 mL 2 mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量为0.1ⅹ2="0.2" mol，1.92 g铜的物质的量为1.92/64="0.03" mol根据反应方程式计算如下：

3         8                           2  
0.03mol  0. 2mol                     0.02 mol
根据反应课判断稀硝酸过量，所以生成的气体应按照铜的量进行计算，的物质的量为0.02 mol ，标准状况下的体积为0.02ⅹ22.4=0.448L，反应过程中硝酸中的氮元素从+5价降低到一氧化氮中的+2价，降低3个所以转移的电子用的量进行计算为
0.02ⅹ3=0.06mol
（2）根据反应可以判断参加反应的硝酸的物质的量为0.08 mol剩余的硝酸的物质的量为0.2-0.08="0.12" mol，则H^＋物质的量浓度为0.12/0.1=1.2mol/L,根据氮守恒反应完全后溶液中的物质的量为0.2-0.02=0.18mol，所以的物质的量浓度为0.18/0.1="1.8" mol/L.