题目内容
【题目】表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外。表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)②表示的元素是____________(填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______(填元素符号)；其非金属性较强的是 ______(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_____(填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。
③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是____________。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。
(5)②与⑥元素的氢化物的稳定性 ______大于______(填分子式)。
【答案】O P N HNO3 Ca(ClO)2 
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O H2O HCl
【解析】
根据元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分别是N、O、Na、Al、P、Cl元素。结合元素周期律分析解答。
(1)②表示的是氧元素，元素符号为O；
(2)同一主族的元素从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物的水化物的酸性减弱，则①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P元素，元素的非金属性较强的是N元素，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3；
(3)漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，③与⑥两种元素所形成化合物为离子化合物NaCl，电子式为
；
(4)③号元素是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，④号元素是Al元素，Al元素的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者发生反应生成NaAlO2和水，反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
(5)元素的非金属性O＞Cl，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：H2O＞HCl。
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【题目】I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。
（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。
（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验 编号 | 试管Ⅰ中的试剂 | 试管Ⅱ中的试剂 | 有机层的厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1 浓硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 3.0 |
B | 2 mL乙醇、1 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4 | 0.6 | |
D | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。
②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。
II、已知乳酸的结构简式为
。试回答：
①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；
③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；
④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。