题目内容
【题目】向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4和 CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 平衡时CO与H2的物质的量比为1:1
B. p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4
C. 1100℃,p4条件下,该反应10 min时达到平衡点X,则ν(CO2) = 0.008 molL-1min-1
D. 随着温度升高,该反应的平衡常数减小
【答案】D
【解析】试题A、因为开始只加入反应物,产物的物质的量之比就等于系数之比=1:1,A项正确;B、该反应为气体分子数增加的反应,压强越高,甲烷的平衡转化率越小,故压强p4>p3>p2>p1,B项正确;C、1100℃,p4条件下,该反应10 min时达到平衡点X,甲烷的转化率=80%,则ν(CO2) =ν(CH4) =(0.1×0.8)/10=0.008 molL-1min-1,C项正确;D、随温度升高甲烷转化率增大,说明反应正向进行,所以平衡常数增大,D项错误;答案选D。
【题目】一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法不正确的是( )
时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物质的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移
【题目】下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A[ | 其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参加化学反应 |
C | H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒在不同环境下反应 | 反应开始时速率相同 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一倍 | 正反应速率加快,逆反应速率不变 |
A. A B. B C. C D. D