Question

【题目】在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

D.平衡时，N2O4的转化率为40%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．2s时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol·L-1·s-1，故A错误；

B．2s时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由，可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2s时体系内的压强为开始时的=1.1倍，故B正确；

C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5molx，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.3mol，故C错误；

D．N2O4的转化率为=60%，故D错误；

故选：B。