[题目]氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.已知:CH4(g)+H2O+3H2(g)ΔH=+206.2 kJ/molCH4(g)+CO2+2H2(g)ΔH=+247.4 kJ/molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 .(2)电解尿素[CO(NH2)2]� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:

CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4 kJ/mol

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________。

（2）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为________________________。

（3） Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_______________。

【答案】CH4(g)+2H2O(g) = CO2(g) +4H2(g)△H=+165.0 kJ/mol CO(NH2)2+8OH--6e- = CO32-+N2↑+6H2O 2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2

【解析】

（1）利用盖斯定律解答，从待求反应出发分析反应物、生成物在所给反应中的位置，通过相互加减可得；

（2）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则尿素在阳极参与反应，N元素的化合价升高，以此来书写电极反应；利用总反应来分析尿素与KOH的关系来解答；

（3）令金属氢化物为RHx，金属R的相对原子质量为a，则=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2。

（1）已知①CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2 kJ/mol

②CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4 kJ/mol

据盖斯定律，①2-②得：CH4(g)+2H2O(g) = CO2(g) +4H2(g)△H=+165.0 kJ/mol，

因此，本题正确答案是：CH4(g)+2H2O(g) = CO2(g) +4H2(g)△H=+165.0 kJ/mol；

（2）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，尿素在阳极参与反应，则阳极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e- = CO32-+N2↑+6H2O，
因此，本题正确答案是：CO(NH2)2+8OH--6e- = CO32-+N2↑+6H2O；

（3）令金属氢化物为RHx，金属R的相对原子质量为a，则=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2，故反应方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2，

因此，本题正确答案是：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。

练习册系列答案

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（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

【题目】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

回答下列问题:

（1）仪器a的名称是________，搅拌器的作用是_______。

（2）反应结束后，还要继续通入N2的目的是__________；仪器c盛装的试剂是________(填序号)。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．硅胶

（3）如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________

（4）下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。

（5）将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为______________________

【题目】将铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合液中，反应停止后，产生少量不溶物，过滤后，取少量滤液滴加稀盐酸，无明显现象，则不溶物内一定含有(　 )

A.银、铜

B.铁、铜、银

C.铜

D.银

【题目】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。