Question

【题目】（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

Answer 1

【答案】（1）Na＞Al＞O (2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (2)（4）a b

（5）Al3＋＋3NH3·H2O2=Al(OH)3↓＋3NH4＋、2Al2O34Al＋3O2↑

【解析】

由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。则

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O；

（2）非金属性N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（3）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，可以是氢氧化钠或次氯酸钠，其电子式为或；

（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解生成氧气和水，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，答案为ab；

（5）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，因此X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，铝是活泼的金属通过电解法冶炼，则N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。