题目内容

【题目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出):

按下列要求写出:

(1)聚乙烯的结构简式是_____________,乙醛的结构简式是_____________

(2)反应①的化学方程式是________________________________,反应类型是___________

(3)反应③的化学方程式是________________________________,反应类型是___________

(4)反应⑤的化学方程式是________________________________,反应类型是___________

【答案】 CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br加成反应加成反应氧化反应

【解析】

(1) 乙烯分子中含有碳碳双键,能发生加聚反应生成聚乙烯,结构简式为 ;乙醛的结构简式为: ;(2)乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br; (3)乙烯和水发生加成反应生成乙醇,方程式为: ;(4)乙醛发生催化氧化反应生成乙酸,方程式为:

练习册系列答案
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【题目】A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示:

只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为N2H4,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子中含有10个电子,它们之间的转化关系如图所示:

回答下列问题:

(1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的热量,写出反应的热化学方程式:____

(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用离子方程式表示)。

(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时,正极反应式为_____________,负极反应式为_________

(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中,在500 ℃、2×107Pa下反应达到平衡,测得平衡气体的总物质的量为0.5 mol,其中A2为0.3 mol,B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为____,该温度下该反应的平衡常数为_____

(5)在密闭容器中充入一定量的A2、B2混合气体,改变外界条件,H2的转化率变化如图所示:则X可代表什么____

A、温度的变化 B、压强的变化 C、n(B2)/n(A2)的变化 D、催化剂接触面积多少

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