题目内容
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
| A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
| C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 |
| D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
C
解析试题分析：A、除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，错误；B、石灰水与NaHCO3和Na2CO3均反应，生成白色沉淀，不能鉴别，错误；C、MgCl2·6H2O水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促进水解，最终得氧化镁，所以为了抑制水解，要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，正确；D、电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到镁单质，错误，答案选C。
考点：考查粗盐提纯，物质的鉴别，水解的应用，电解产物的判断
练习册系列答案
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下列有关水的叙述正确的是
| A．水是一种非电解质 |
| B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 |
| C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 |
| D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－） |
| C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－） |
| D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1 |
已知下列弱酸的电离常数：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11
H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
A．HCO >HSO3- | B．CO >SO | C．HCO>ClO- | D．ClO->SO |
下列说法正确的是
| A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
| C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
下列说法正确的是( )
| A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小 |
| B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0 |
| C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应 |
| D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
下列说法中正确的是
| A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+) |
| B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1 |
| C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na+)<c(NO3—) |
| D．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)<c(CH3COO—) |
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) |
| B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) |
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： |
下列说法正确的是：
| A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
| B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32﹣)减小 |
| C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度： c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣) |
| D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，则a一定小于b |