Question

【题目】
（1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H－有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式。
（2）配平反应方程式：。
Al＋ NaNO3＋ H2O= Al(OH)3＋ N2↑＋ NaAlO2
（3）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：
①被氧化的氯化氢的质量为。
②转移电子的数目为。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4 ， 氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为。

Answer 1

【答案】
（1）,NaH +NH3= NaNH2 +H2
（2）10;6;6;4;3;6
（3）14.6 g,0.4NA,25.2 g
【解析】(1)NaH中Na为+1价，则H为-1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，则应生成HCl，反应的方程式为2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl，电子转移方向和数目可表示为 ，

NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，水为氧化剂，与液氨(NH3)也有类似反应，所以NH3作氧化剂，NaH中-1价H变为生成物中0价的氢，1个氢转移1个电子，氨气中需1个氢原子从+1价变为0价，根据得失电子守恒和质量守恒，反应方程式为：NaH+NH3═NaNH2+H2，所以答案是： ；NaH+NH3═NaNH2+H2；(2)反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NaNO3→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知系数为，由H元素守恒可知系数为，故配平后离子方程式为：10Al+6 NaNO3+6 H2O = 4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2，所以答案是：10、6、6、4、3　6；(3)①n(MnO2)= =0.2mol，

MnO2 +	4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O	被氧化HCl
1	4	2
0.2mol	0.8mol	0.4mol

则参加反应的HCl的物质的量为0.8mol，质量为0.8mol×36.5g/mol=29.2g，由以上分析可知，被氧化的氯化氢的质量为0.4mol×36.5g/mol=14.6g，所以答案是：14.6g；(2)参加反应的HCl的物质的量为0.8mol，被氧化HCl0.4mol，所以转移电子的物质的量为0.4mol，数目为0.4NA，所以答案是：0.4NA；(3)参加反应的HCl的物质的量为0.8mol，产生氯气是0.2mol，反应中亚硫酸钠中的硫元素化合价升高，Cl化合价降低，设需要Na2SO3的物质的量是x，根据得失电子守恒，x(6-4)=0.2mol×2(1-0)，解得x=0.2mol，需要Na2SO3的质量是：0.2mol×126g/mol=25.2g，所以答案是：25.2g。

【考点精析】认真审题，首先需要了解物质的量浓度的概念(以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1)，还要掌握溶解度、饱和溶液的概念(在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液；在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种物质在这种溶剂里的溶解度)的相关知识才是答题的关键．