题目内容
【题目】对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
【答案】C
【解析】对于反应3Cl2+6NaOH 
5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合价升高到+5价，发生氧化反应共有1摩尔氯原子被氧化；氯元素的化合价降低到-1价，发生还原反应，共有5摩尔氯原子被还原；因此，氯气Cl2既做氧化剂又做还原剂，答案C正确；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B错误；D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，D错误；
所以答案是：C
名校课堂系列答案【题目】用50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热． 
起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都为1gcm﹣3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是 ．
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 ．
【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min | N（CO）/mol | H2O/mol | N（CO2）/mol | N（H2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）= 
mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡时CO的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol