Question

【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ）

A.HA的电离方程式为：HA=H++A﹣
B.MOH为一元弱碱
C.K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL﹣1
D.N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故HA的电离方程式为：HA=H++A﹣ ， 故A正确；
B、N点时加入的MOH溶液体积为50.1mL，此时溶液呈中性，故MOH为弱碱，故B正确；
C、在K点时，加入的MOH溶液的体积为100mL，所得溶液为浓度均为0.005mol/L的MA和MOH的混合液，根据物料守恒可知，c（MOH）+c（M+）=0.01molL﹣1 ， 故C错误；
D、在N点时，根据溶液的电中性可知：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），而N点溶液又显中性，故有：c（H+）=c（OH﹣），则可知：c（M+）=c（A﹣），故D正确．
故选C．