[题目]盐卤的主要成分为第IIA族元素的氯化物.该氯化物为A. A1Cl3 B. CuCl2C. FeCl3 D. MgCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】盐卤的主要成分为第IIA族元素的氯化物，该氯化物为

A. A1Cl3 B. CuCl2

C. FeCl3 D. MgCl2

【答案】D

【解析】

A、A1位于元素周期表第IIIA族,故A不符合题意；

B、Cu位于元素周期表第IB族，故B不符合题意；

C、Fe位于元素周期表第VIII族，故C不符合题意；

D、Mg位于元素周期表第IIA族，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。

练习册系列答案

（2）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

①实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_____________,在萃取实验中也需要该操作的仪器是_____________；

②用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g；

③配制溶液时有以下几个操作：

配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________（填序号）。

【题目】依据元素周期表和周期律的相关知识，下列说法正确的是（）

A.短周期元素中，原子最外层只有一个或两个电子的元素一定是金属元素

B.I属于副族元素

C.H2S的稳定性比H2O的稳定性强

D.Na、Mg、Al与冷水反应速率逐渐减弱

【题目】氢气是一种理想的清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）直接热分解法制氢。某温度下，H2O(g)H2(g)+O2(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_____。

（2）乙醇水蒸气重整制氢。其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1所示：

反应中，某温度下每生成1mol H2(g) 热量变化是62 kJ。则该温度下图1所示反应的热化学方程式是______________________________________。

（3）水煤气法制氢。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH <0，在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①往维持恒温的2L密闭容器中加入一定量的CO和0.lmol H2O(g)，在图中G点对应温度下反应经5min 达到平衡，则v(CO) 等于_________mol/(L·min)

②图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE判断：TB______TE （填“<”“=”或“>”）。

③经分析，A、E 和G三点对应的反应温度都相同为T℃，其原因是A、E 和G三点对应的_____________相同。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________________________。

（4）光电化学分解制氢。其原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应为：4OH--4e-O2+2H2O

则铂电极的电极反应为_______________________________。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成Mg2Cu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为___________________________。

【题目】下列说法正确的是

A. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

B. 可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质

C. 用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多

【题目】如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是

A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-

【题目】下列物质属于共价化合物的是

A.CaOB.CO2C.K2OD.NaCl

【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知: ① Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。

(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______, 反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。

(3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。

(4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。

【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是、

A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B. 分子中四个氮原子共平面

C. 该物质既有氧化性又有还原性

D. 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

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