题目内容

【题目】日照市是山东半岛蓝色经济区的重要组成部分，对海洋资源的开发受到高度重视，下列说法正确的是

A.Mg和U都属于海水中的微量元素

B.可以利用太阳能将海水蒸馏淡化生产饮用水

C.从海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应

D.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

【答案】B

【解析】

A．Mg不属于海水中的微量元素，A项错误；

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法和离子交换法；蒸馏法可以利用太阳能将海水淡化得到饮用水，B项正确；

C．海水中的Br是化合态，若要获取溴单质必然涉及氧化还原反应，C项错误；

D．B不属于金属元素，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由： ．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50molL﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会 ． （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）平行地做一次这样的实验需要测定次温度．

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.1 mol O的质量是 32g/mol
B.OH﹣的摩尔质量是17g
C.1mol H2O的质量是18g/mol
D.CO2的摩尔质量是44g/mol

【题目】下列物质间的转化能一步实现的是

A.Na2SiO3→SiB.SiO2→SiC.H2SiO3→SiD.Si→H2SiO3

【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水

B. 将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定

D. 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2

【题目】Ⅰ．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计，请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是____。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为_________。

（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：___________________________________。

Ⅱ．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池。

（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：____________________。

（2）如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：___________________。

【题目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水

B. 将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定

D. 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2

【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题:

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。

A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1mol②单质比lmo1⑥单质得电子多

C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________________。

（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________。

（5）已知W+X=Y+Z (反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该化学方程式______________。

（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的离子方程式_______________。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_______________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网