题目内容
5.NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )A. | 常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NA | |
B. | 4℃时,18g2H216O中含有共用电子对数为2NA | |
C. | 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,流过外电路的电子为0.3NA | |
D. | 1mol N5+含有的电子数为34NA |
分析 A、1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总计3mol阴阳离子;
B、1mol2H216O含有2mol共用电子对,根据n=$\frac{m}{M}$计算2H216O的物质的量,再根据N=nNA计算共用电子对数目;
C、铁在反应表现+2价,根据n=$\frac{m}{M}$计算铁物质的量,再根据N=nNA计算电子数目;
D、1molN5+含34mol电子.
解答 解:A、由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总计3mol阴阳离子,7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol,总计含有0.3mol阴阳离子,含有阴阳离子总数为0.3NA,故A错误;
B、18g2H216O中含有共用电子对数为$\frac{18g}{20g/mol}$×2×NAmol-1=1.8NA,故B错误;
C、铁在反应表现+2价,当金属铁质量减轻5.6g时,流过外电路的电子数为$\frac{5.6g}{56g/mol}$×2×NAmol-1=0.2NA,故C错误;
D、1molN5+含34mol电子,即34NA,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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16.四种短周期元素的性质或结构信息如下表,下列结论中错误的是( )
元素 | W | X | Y | Z |
性质或结构信息 | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远. | 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达到稳定结构. | 单质常温常压下是气体,原子的M层差一个电子达稳定结构. | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同. |
A. | 上表中与W属于同一周期的元素是Z和Y | |
B. | Z和Y形成的化合物属于离子化合物 | |
C. | X的氢化物常温、常压下一定为液体 | |
D. | Y单质为有色气体,具有强氧化性 |
13.已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠发生反应为:2CH3CH2Br+2Na-→CH3CH2CH2CH3+2NaBr;应用这一反应,下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )
A. | CH3Br | B. | CH3CH2CH2CH2Br | C. | CH2BrCH2Br | D. | CH3CHBrCH2CH2Br |
14.下列说法中正确的是( )
A. | 基态原子是处于最低能量状态的原子 | |
B. | 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 | |
C. | 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 | |
D. | 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 |
8.硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体,俗称摩尔盐,其化学式为:FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O.硫酸亚铁在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就稳定了.硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得.三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表:
如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置.
回答下列问题:
Ⅰ.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等),再用清水洗净.用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
(2)将处理好的铁屑放人锥形瓶中,加入稀硫酸.锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABCD(填序号).
A.Fe+2H+═Fe2++H2↑
B.Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
D.2Fe3++Fe═3Fe2+
(3)利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞A,打开活塞BC (填字母).容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体,防止污染空气;向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化.
Ⅱ.待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B、C,打开活塞A,继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部.在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵.
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是硫酸亚铁铵的溶解度最小;从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥.
Ⅲ.制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+.为测定晶体中Fe2+的含量,称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品,制成溶液.用0.5mo1•L-1KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化,MnO-4被还原成Mn2+时,耗KMnO4溶液体积20.00mL.
滴定时,将KMnO4溶液装在酸式(酸式或碱式)滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色,保持30s不变;晶体中FeSO4的质量分数为38%.
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4•7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
摩尔盐 | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
回答下列问题:
Ⅰ.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等),再用清水洗净.用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
(2)将处理好的铁屑放人锥形瓶中,加入稀硫酸.锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABCD(填序号).
A.Fe+2H+═Fe2++H2↑
B.Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
D.2Fe3++Fe═3Fe2+
(3)利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞A,打开活塞BC (填字母).容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体,防止污染空气;向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化.
Ⅱ.待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B、C,打开活塞A,继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部.在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵.
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是硫酸亚铁铵的溶解度最小;从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥.
Ⅲ.制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+.为测定晶体中Fe2+的含量,称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品,制成溶液.用0.5mo1•L-1KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化,MnO-4被还原成Mn2+时,耗KMnO4溶液体积20.00mL.
滴定时,将KMnO4溶液装在酸式(酸式或碱式)滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色,保持30s不变;晶体中FeSO4的质量分数为38%.