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5.NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是(  )
A.常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NA
B.4℃时,18g2H216O中含有共用电子对数为2NA
C.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,流过外电路的电子为0.3NA
D.1mol N5+含有的电子数为34NA

分析 A、1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总计3mol阴阳离子;
B、1mol2H216O含有2mol共用电子对,根据n=$\frac{m}{M}$计算2H216O的物质的量,再根据N=nNA计算共用电子对数目;
C、铁在反应表现+2价,根据n=$\frac{m}{M}$计算铁物质的量,再根据N=nNA计算电子数目;
D、1molN5+含34mol电子.

解答 解:A、由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总计3mol阴阳离子,7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol,总计含有0.3mol阴阳离子,含有阴阳离子总数为0.3NA,故A错误;
B、18g2H216O中含有共用电子对数为$\frac{18g}{20g/mol}$×2×NAmol-1=1.8NA,故B错误;
C、铁在反应表现+2价,当金属铁质量减轻5.6g时,流过外电路的电子数为$\frac{5.6g}{56g/mol}$×2×NAmol-1=0.2NA,故C错误;
D、1molN5+含34mol电子,即34NA,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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8.硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体,俗称摩尔盐,其化学式为:FeSO4•(NH42SO4•6H2O.硫酸亚铁在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就稳定了.硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得.三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表:
温度/℃102030405070
(NH42SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
摩尔盐18.121.224.527.931.338.5
如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置.

回答下列问题:
Ⅰ.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等),再用清水洗净.用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
(2)将处理好的铁屑放人锥形瓶中,加入稀硫酸.锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABCD(填序号).
A.Fe+2H+═Fe2++H2↑    
B.Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     
D.2Fe3++Fe═3Fe2+
(3)利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞A,打开活塞BC (填字母).容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体,防止污染空气;向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化.
Ⅱ.待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B、C,打开活塞A,继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部.在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵.
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是硫酸亚铁铵的溶解度最小;从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥.
Ⅲ.制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+.为测定晶体中Fe2+的含量,称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品,制成溶液.用0.5mo1•L-1KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化,MnO-4被还原成Mn2+时,耗KMnO4溶液体积20.00mL.
滴定时,将KMnO4溶液装在酸式(酸式或碱式)滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色,保持30s不变;晶体中FeSO4的质量分数为38%.

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